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domingo, 1 de abril de 2018
jueves, 18 de septiembre de 2014
ETIQUETADO DE PRODUCTOS QUÍMICOS
NUEVO ETIQUETADO DE PRODUCTOS QUÍMICOS
El nuevo reglamento de clasificación, etiquetado y envasado de sustancias y mezclas químicas peligrosas, introduce cambios en la información proporcionada en las fichas de seguridad química y en las etiquetas, como nuevos pictogramas para indicar el peligro y variaciones en las frases que describen, en mayor detalle, el tipo de peligro y los consejos de precaución.
(Sistema Global Armonizado de clasificación y etiquetado de productos químicos)
martes, 18 de marzo de 2014
Diluciones
La dilución es el procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada.
Diluciones Seriadas.
Hay muchas situaciones en que las cantidades de sustancia necesarias para ver un efecto son extremadamente pequeñas (por ejemplo un fármaco para tratar una enfermedad, una hormona para estudiar su efecto en un animal de experimentación, etc) y difícilmente se pueden pesar o medir en esas proporciones tan pequeñas. En esas situaciones es necesario recurrir a la preparación de una solución de alta concentración (o solución madre) y hacer diluciones seriadas a partir de ésta.
Veremos dos ejemplos:
1) diluciones seriadas de una proteína.
La albúmina sérica bovina es la proteína que más usualmente se emplea como patrón para calcular la cantidad de proteínas totales en una muestra incógnita. Las unidades que habitualmente se usan para la solución de stock son mg/ml, y en general una solución de 1 mg/ml puede resultar adecuada para realizar diluciones seriadas y medir luego la concentración de proteínas en una muestra. Las diluciones se harán al medio en una serie de tubos rotulados 1; 0,5; 0,25; 0,12; 0,06; 0,03; 0,015, a todos se les agrega 2 ml de agua destilada y luego la solución correspondiente:
2) diluciones seriadas de un neurotransmisor.
Un neurotransmisor, como por ejemplo la noradrenalina, se emplean para producir un efecto biológico suelen ser tan pequeñas que es necesario hacer diluciones muy grandes de la sustancia. Por ejemplo, se parte de una solución madre 0,1 M y se hacen diluciones 1/10 hasta 10-9 M.
APLICACIÓN DE DILUCIONES
- EN HOMEOPATIA
La homeopatía forma parte de los métodos biológicos, puesto que trabaja en el sentido del curso de la enfermedad y la aviva por medio de una enfermedad medicamentosa que se desarrolla en una dirección similar. Por lo tanto, la homeopatía conoce también el empeoramiento inicial, es decir, una intensificación de los síntomas patológicos y de las molestias después de comenzar el tratamiento que luego se convierte en una fase curativa.
La dilución se elabora con una proporción siempre ascendente, con las llamadas "potencias". Por lo general se diluye con potencias decimales, o sea:
1:10 = D 1
1:100 = D 2
1:1.000 = D 3
1:10.000 = D 4
etc.
PROCEDIMIENTO DE KORSAKOV
Forma de preparación continua que se realiza en un solo frasco, el principio se basa en que el frasco, una vez vacío, mantiene sobre sus paredes la cantidad de líquido suficiente como para preparar la dilución centesimal siguiente.
En la práctica se opera a partir de la tercera dilución centesimal hahnemaniana.
Se vacía el frasco, se rellena de disolvente, se perfecciona la mezcla mediante una serie de agitaciones y se obtiene la cuarta dilución centesimal.
Se continúa así, 27 veces si se requiere una treintava, 997 veces si se requiere una 1.000, etc.
PROCEDIMIENTO DE HAHNEMANN
Forma de preparación discontinua que se realiza con frascos separados.
Un primer frasco recibe una parte del remedio a diluir, al cual se le añaden 99 partes de disolvente; se perfecciona la mezcla mediante agitaciones y se obtiene la primera dilución centesimal.
Una parte de esta mezcla se coloca en un segundo frasco, en el cual se vierten 99 partes de disolvente, se agita y se obtiene la segunda la segunda dilución centesimal.
Se continúa con el procedimiento tantas veces como diluciones se deseen obtener, sin sobrepasar, en la práctica corriente, la novena dilución centesimal.
(Respecto a las diluciones decimales, se opera de la misma forma, pero con una parte de remedio por cada nueve de disolvente).
Ambos procedimientos tienen sus defensores, pero no es posible en
EN LABORATORIO.
Dilución en Siembra de las muestras:
Cuando se tienen las muestras al laboratorio, se colocan en un vortex durante 15 segundos con la finalidad de homogeneizarlas e inmediatamente se procede a realizar las diluciones de las mismas en forma seriada, previo a la siembra y a la observación microscópica. Las diluciones se hacen de la siguiente forma:
Se toma 0,9 ml de Caldo Tripticasa de Soya estéril y se mezcla con 0,1 ml del inóculo contenido en el medio de transporte, obteniéndose una dilución de 10-1.
De la dilución obtenida10-1, se toma 0,1 ml y se mezcla con 0,9 ml de Caldo Tripticasa de Soya estéril, obteniéndose la de 10-2.
Luego de realizadas las diluciones, se toma 0,1 ml de ambas diluciones y se inocularon en placas de Petri.
Hay muchas situaciones en que las cantidades de sustancia necesarias para ver un efecto son extremadamente pequeñas (por ejemplo un fármaco para tratar una enfermedad, una hormona para estudiar su efecto en un animal de experimentación, etc) y difícilmente se pueden pesar o medir en esas proporciones tan pequeñas. En esas situaciones es necesario recurrir a la preparación de una solución de alta concentración (o solución madre) y hacer diluciones seriadas a partir de ésta.
Veremos dos ejemplos:
1) diluciones seriadas de una proteína.
La albúmina sérica bovina es la proteína que más usualmente se emplea como patrón para calcular la cantidad de proteínas totales en una muestra incógnita. Las unidades que habitualmente se usan para la solución de stock son mg/ml, y en general una solución de 1 mg/ml puede resultar adecuada para realizar diluciones seriadas y medir luego la concentración de proteínas en una muestra. Las diluciones se harán al medio en una serie de tubos rotulados 1; 0,5; 0,25; 0,12; 0,06; 0,03; 0,015, a todos se les agrega 2 ml de agua destilada y luego la solución correspondiente:
2) diluciones seriadas de un neurotransmisor.Un neurotransmisor, como por ejemplo la noradrenalina, se emplean para producir un efecto biológico suelen ser tan pequeñas que es necesario hacer diluciones muy grandes de la sustancia. Por ejemplo, se parte de una solución madre 0,1 M y se hacen diluciones 1/10 hasta 10-9 M.
APLICACIÓN DE DILUCIONES
- EN HOMEOPATIA
La homeopatía forma parte de los métodos biológicos, puesto que trabaja en el sentido del curso de la enfermedad y la aviva por medio de una enfermedad medicamentosa que se desarrolla en una dirección similar. Por lo tanto, la homeopatía conoce también el empeoramiento inicial, es decir, una intensificación de los síntomas patológicos y de las molestias después de comenzar el tratamiento que luego se convierte en una fase curativa.
La dilución se elabora con una proporción siempre ascendente, con las llamadas "potencias". Por lo general se diluye con potencias decimales, o sea:
1:10 = D 1
1:100 = D 2
1:1.000 = D 3
1:10.000 = D 4
etc.
PROCEDIMIENTO DE KORSAKOV
Forma de preparación continua que se realiza en un solo frasco, el principio se basa en que el frasco, una vez vacío, mantiene sobre sus paredes la cantidad de líquido suficiente como para preparar la dilución centesimal siguiente.
En la práctica se opera a partir de la tercera dilución centesimal hahnemaniana.
Se vacía el frasco, se rellena de disolvente, se perfecciona la mezcla mediante una serie de agitaciones y se obtiene la cuarta dilución centesimal.
Se continúa así, 27 veces si se requiere una treintava, 997 veces si se requiere una 1.000, etc.
PROCEDIMIENTO DE HAHNEMANN
Forma de preparación discontinua que se realiza con frascos separados.
Un primer frasco recibe una parte del remedio a diluir, al cual se le añaden 99 partes de disolvente; se perfecciona la mezcla mediante agitaciones y se obtiene la primera dilución centesimal.
Una parte de esta mezcla se coloca en un segundo frasco, en el cual se vierten 99 partes de disolvente, se agita y se obtiene la segunda la segunda dilución centesimal.
Se continúa con el procedimiento tantas veces como diluciones se deseen obtener, sin sobrepasar, en la práctica corriente, la novena dilución centesimal.
(Respecto a las diluciones decimales, se opera de la misma forma, pero con una parte de remedio por cada nueve de disolvente).
Ambos procedimientos tienen sus defensores, pero no es posible en
EN LABORATORIO.
Dilución en Siembra de las muestras:
Cuando se tienen las muestras al laboratorio, se colocan en un vortex durante 15 segundos con la finalidad de homogeneizarlas e inmediatamente se procede a realizar las diluciones de las mismas en forma seriada, previo a la siembra y a la observación microscópica. Las diluciones se hacen de la siguiente forma:
Se toma 0,9 ml de Caldo Tripticasa de Soya estéril y se mezcla con 0,1 ml del inóculo contenido en el medio de transporte, obteniéndose una dilución de 10-1.
De la dilución obtenida10-1, se toma 0,1 ml y se mezcla con 0,9 ml de Caldo Tripticasa de Soya estéril, obteniéndose la de 10-2.
Luego de realizadas las diluciones, se toma 0,1 ml de ambas diluciones y se inocularon en placas de Petri.
martes, 8 de octubre de 2013
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA: INORGÁNICA Y ORGÁNICA
ESPERO QUE OS SIRVA.
Y GRACIAS A LOS AUTORES DE DICHOS ENLACES.
(AUNQUE RECUERDA QUE TAMBIÉN TIENES OTRAS ENTRADAS SOBRE ESTO EN EL BLOG: BINARIOS, TERNARIOS)
APUNTES SOBRE FORMULACIÓN INORGÁNICA Y SU NOMENCLATURA con ejercicios
APUNTES SOBRE FORMULACIÓN INORGÁNICA Y SU NOMENCLATURA con ejercicios
jueves, 3 de octubre de 2013
NOTAS TÉCNICAS DE PREVENCIÓN ÚTILES PARA EL LABORATORIO
EN ESTA ENTRADA OS DEJO DIVERSAS NOTAS TÉCNICAS DE PREVENCIÓN QUE NOS PUEDEN SER ÚTILES PARA EL CAMPO DE LAS OPERACIONES BÁSICAS EN EL LABORATORIO:
NTP 005 Identificación de productos químicos por etiqueta
NTP 008 Reglamentaciones relativas a productos químicos
NTP 108 Criterios toxicológicos generales para los contaminantes químicos
NTP 119 Cancerígenos químicos
NTP 135 Seguridad en el laboratorio. Cuestionario de Seguridad
NTP 137 Etiquetado de sustancias peligrosas
NTP 233 Cabinas de seguridad biológica
NTP 237 Reacciones químicas peligrosas con el agua
NTP 269 Cancerígenos, mutágenos y teratógenos manipulación en el laboratorio
NTP 353 Productos químicos carcinógenos sustancias y preparados sometidos a la Directiva 90 394 CEE
NTP 359 Seguridad en el laboratorio gestión de residuos tóxicos y peligrosos en pequeñas cantidades
NTP 371 Información sobre productos químicos. Fichas de datos de seguridad
NTP 373 La ventilación general en el laboratorio
NTP 376. Exposición a agentes biológicos. seguridad y buenas prácticas de laboratorio
NTP 399 Seguridad en el laboratorio. actuación en caso de fugas y vertidos
NTP 409 Contaminantes biológicos criterios de valoración
NTP 432 Prevención del riesgo en el laboratorio. Organización y recomendaciones generales
NTP 459. Peligrosidad de productos químicos. etiquetado y fichas de datos de seguridad
NTP 461 Seguridad en el laboratorio. características de peligrosidad de los productos químicos de uso más corriente
NTP 464 Prevención del riesgo en el laboratorio químico. operaciones básicas
NTP 478 Prevención del riesgo en el laboratorio químico. reactividad de los productos químicos (I)
NTP 479 Prevención del riesgo en el laboratorio químico. reactividad de los productos químicos (II)
NTP 482 Aseguramiento de la calidad en un laboratorio de higiene industrial. el manual de calidad (I)
NTP 483 Aseguramiento de la calidad en un laboratorio de higiene industrial. el manual de calidad (II)
NTP 500 Prevención del riesgo en el laboratorio. elementos de actuación y protección en casos de emergencia
NTP 514 Productos químicos carcinógenos sustancias y preparados sometidos a la Directiva 90394CEE )
NTP 517 Prevención del riesgo en el laboratorio. Utilización de equipos de protección individual (I). aspectos generales
NTP 518. Prevención del riesgo en el laboratorio. Utilización de equipos protección individual (II).gestión
NTP 636 Ficha de datos de seguridad para agentes biológicos
NTP 649 Clasificación, envasado y etiquetado de preparados peligrosos RD 2552003
NTP 677 Seguridad en el laboratorio. Vitrinas de gases de laboratorio. utilización y mantenimiento
NTP 697 Exposición a contaminantes químicos por vía dérmica
NTP 721 Los fármacos en la industria farmacéutica (I) exposición y riesgos para la salud
NTP 722 Los fármacos en la industria farmacéutica (II) control de la exposición por categorías
NTP 723 Los fármacos en la industria farmacéutica (III) evaluación de los riesgos de los principios activos
NTP 724 Los fármacos en la industria farmacéutica (IV) valores guía de exposición laboral
NTP 725 Seguridad en el laboratorio. almacenamiento de productos químicos
NTP 726 Clasificación y etiquetado de productos químicos. sistema mundialmente armonizado (GHS)
NTP 727 Clasificación y etiquetado de productos químicos. comparación entre el GHS y la reglamentación europea
NTP 749 Evaluación del riesgo de accidente por agentes químicos. Metodología simplificada
NTP 768 Trasvase de agentes químicos. medidas básicas de seguridad
NTP 798 Industria farmacéutica. medidas preventivas de la exposición a principios activos
NTP 807 Agentes biológicos. glosario
NTP 855 Industria farmacéutica. prevención de la exposición a principios
NTP 871 Regulación UE sobre productos químicos (I). reglamento REACH
NTP 878 Regulación UE sobre productos químicos (II).
NTP 880 Regulación UE sobre productos químicos (III). Reglamento CLP. peligros físicos
NTP 921 Seguridad en el laboratorio. cuestionario de seguridad para laboratorios de secundaria
jueves, 26 de septiembre de 2013
FICHAS INTERNACIONALES DE SEGURIDAD QUÍMICA
Aquí os dejo el enlace directo de las FISQ (Fichas Internacionales de Seguridad Química) que se recogen en la web del insht (instituto nacional de seguridad e higiene del trabajo)
CASOS PRÁCTICOS DE SEGURIDAD
Aquí os dejo una serie de Casos Prácticos que se pueden trabajar en el aula dentro del ámbito de la prevención de riesgos con la manipulación de productos químicos y el trabajo en un laboratorio.
( www.insht.es)
( www.insht.es)
lunes, 16 de septiembre de 2013
OPERACIONES BÁSICAS DE LABORATORIO
La universidad de Barcelona tiene este enlace que es genial para tratar las Operaciones Básicas de Laboratorio.
martes, 18 de junio de 2013
BLOGS y WEBs DE CIENCIAS MUY RECOMENDABLES
Esta entrada la voy a dedicar a hacer un pequeño índice con diferentes paginas web y blogs de interés en nuestro ámbito.
- Física y Química : Castillo de luna --- nivel ESO y Bachillerato
- Grandes descubrimientos de la Ciencia
- Divulgo luego existo--- Investigación-- nivel deUniversidad
- Parque de las Ciencias de Granada--- Ocio y ciencia
- El cedazo --- comparte conocimiento.
- Idea secundaria --- divulgación científica y tecnológica.
martes, 4 de junio de 2013
CONCEPTO DE MOL
Una de las grandes dificultades a la que se enfrenta el docente es llegar a transmitir al alumnado un concepto tan utilizado en Química, pero a su vez tan complejo como es el concepto de Mol.
El ámbito de la estructura atómica, el manejo de la notación científica y la falta de experiencias referidas a tal término hacen de éste una de las primeras barreras que se presenta ante el alumno para poder asimilarlo, esto hace que la Química llegados a este punto resulte una materia ardua y sin mucho atractivo; desde luego nada más alejado de la realidad.
ENLACES PARA ACERCARNOS AL CONCEPTO DE MOL:
-Profesor en línea.: El Mol
-Presentación sobre el Mol
- Educastur: Concepto de Mol
- Historia del término Mol
- Mol y en nº de Avogadro
-Recursos Tic: Mol y Avogadro
- Educastur: Concepto de Mol
- Historia del término Mol
- Mol y en nº de Avogadro
-Recursos Tic: Mol y Avogadro
jueves, 10 de enero de 2013
CONOCER QUÍMICA Y APRENDER INGLÉS
Espero que os sea de utilidad!!!
martes, 8 de enero de 2013
Unidades interactivas de Ciencia
EN ESTA ENTRADA OS DEJO UNA SERIE DE ENLACES, MUCHOS DE ELLOS YA CONOCIDOS, DONDE PODEMOS ABORDAR DIFERENTES ASPECTOS O CONTENIDOS DE LA CIENCIA PARA TRABAJARLOS EN DIFERENTES ASIGNATURAS lunes, 3 de diciembre de 2012
ESTEQUIOMETRÍA
Aquí os dejo este enlace para aclarar algo estos conceptos y cálculos que suponen un gran obstáculo en la etapa de la ESO.
ESTEQUIMETRÍA
jueves, 15 de noviembre de 2012
martes, 13 de noviembre de 2012
¡A FORMULAR!
HOY CABE DESTACAR ESTA FABULOSA HERRAMIENTA TIC PARA FOMENTAR EL APRENDIZAJE DE LA FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA, QUE PODEMOS DISFRUTARGRACIAS AL TRABAJO DEL COLEGIO
"LA CONCEPCIÓN" DE ONTINYENT (VALENCIA).
ESTE MATERIAL TIC HA SIDO GALARDONADO CON EL PRIMER PREMIO DE 2011 DENTRO DE LA MODALIDAD B, TIPO II QUE OTORGA EL MINISTERIO DE EDUCACIÓN Y CULTURA.
ENHORABUENA Y A DISFRUTARLO.
LA QUÍMICA DEL CARBONO II
Es fascinante y amplio mundo de la Química empieza a introducirse en la últimas etapas de la ESO. Con el fin de que pueda servir de apoyo interactivo en casa o en el aula inserto en esta entrada un enlace estupendo que he encontrado, la ha elaborado el ministerio de Educación Cultura y Deporte.Aquí os lo dejo y espero que os sirva,
LA QUÍMICA DEL CARBONO
jueves, 8 de noviembre de 2012
ALCANOS LINEALES
Se denomina alcano lineal al que carece de cadenas laterales. Los nombres de los alcanos lineales son la base de la denominación estructural del resto de los nombres de compuestos orgánicos.
Los primeros cuatro miembros de la serie homóloga de alcanos acíclicos se denominan metano, etano, propano y butano. Los nombres de los miembros superiores a cuatro carbonos de esta serie se construyen con un prefijo numeral griego, seguido del sufijo "-ano", con eliminación de la "a" terminal de la expresión numérica. Ejemplos de estos nombres se muestran en las tablas siguientes.
lunes, 22 de octubre de 2012
Ácidos y Bases
Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Anque hay muchas diferentes definiciones de los ácidos y las bases, en esta lección introduciremmos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases.
En el siglo XVII, el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las bases alcalis) de acuerdo a las siguientes características:
Los Ácidos tienen un sabor ácido,corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.Aunque Boyle y otros trataron de explicar por qué los ácidos y las bases se comportan de tal manera, la primera definición razonable de los ácidos y las bases no sería propuesta hasta 200 años después.
Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.
Afinales de 1800, el científico sueco Svante Arrhenius propuso que el agua puede disolver muchos compuestos separándolos en sus iones individuales. Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de hidrógeno a la solución. Por ejemplo, el ácido clorídrico (HCl) se disuelve en el agua de la siguiente manera:
| HCl | H2O | H+(aq) | + | Cl-(aq) |
| NaOH | H2O | Na+(aq) | + | OH-(aq) |
La Neutralización
Tal como puede ver arriba, los ácidos sueltan H+ en la solución y las bases sueltan OH-. Si fuésemos a mezclar un ácido y una base, el ión H+ se combinaría con el ión OH- ion para crear la molécula H2O, o simplemente agua:| H+(aq) | + | OH-(aq) | | H2O |
| Ácido | Base | Agua | Sal | |||
| HCl | + | NaOH | | H2O | + | NaCl |
| HBr | + | KOH | | H2O | + | KBr |
En 1923, el científico danés Johannes Brønsted y el inglés Thomas Lowry publicaron diferentes aunque similares trabajos que redefinieron la teoría de Arrhenius. En las palabras de Brønsted's words, "... los ácidos y las bases son substancias que tiene la capacidad de dividirse o tomar iones de hidrógeno respectivamente." La definición de Brønsted-Lowry ampliar el concepto de Arrhenius sobre los ácidos y las bases.
La definición de Brønsted-Lowry sobre los ácidos es muy similar a la de Arrhenius, cualquier substancia que pueda donar un ión de hidrógeno, es un ácido (en la definición de Brønsted, los ácidos son comúnmente referidos como donantes de protones porque un ión- hidrógeno H+ menos su electrón - es simplemente un protón).
Sin embargo, la definición de Brønsted de las bases es bastante diferente de la definición de Arrhenius. La base de Brønsted es definida como cualquier substancia que puede aceptar un ión de hidrógeno. Esencialmente, la base es el opuesto de un ácido. El NaOH y el KOH, tal como vimos arriba, segruirían siendo consideradas bases porque pueden aceptar un H+ de un ácido para formar agua. Sin embargo, la definición de Brønsted-Lowry también explica por que las substancias que no contienen OH- pueden actuar como bases. La levadura (NaHCO3), por ejemplo, actua como una base al aceptar un ión de hidrógeno de un ácido tal como se ilustra siguientemente:
| Acid | Base | Salt | ||||
| HCl | + | NaHCO3 | | H2CO3 | + | NaCl |
pH
En la definición de Brønsted-Lowry, ambos los ácidos y las bases están relacionados con la concentración del ión de hidrógeno presente. Los ácidos aumentan la concentración de iones de hidrógeno, mientras que las bases disminuyen en la concentración de iones de hidrógeno (al aceptarlos). Por consiguiente, la acidez o la alcalinidad de algo puede ser medida por su concentración de iones de hidrógeno.En 1909, el bioquímico danés Sören Sörensen inventó la escala pH para medir la acidez. La escala pH está descrita en la fórmula:
|
Por ejemplo, una solución con [H+] = 1 x 10-7 moles/litro tiene un pH = 7 (una manera más simple de pensar en el pH es que es igual al exponente del H+ de la concentración, ignorando el signo de menos). La escala pH va de 0 a 14. Las substancias con un pH entre S 0 o menos de 7 son ácidos (pH y [H+] están inversamente relacionados, menor pH significa mayor [H+]). Las substancias con un pH mayor a 7 y hasta 14 son bases (mayor pH significa menor [H+]). Exactamente en el medio, en pH = 7, están las substancias neutra s, por ejemplo, el agua pura. La relación entre [H+] y pH está mostrada en la tabla de abajo, junto algunos comunes ejemplos de ácidos y base de la vida cotidiana.
| [H+] | pH | Ejemplo | |
| Ácidos | 1 X 100 | 0 | HCl |
| 1 x 10-1 | 1 | Äcido estomacal | |
| 1 x 10-2 | 2 | Jugo de limón | |
| 1 x 10-3 | 3 | Vinagre | |
| 1 x 10-4 | 4 | Soda | |
| 1 x 10-5 | 5 | Agua de lluvia | |
| 1 x 10-6 | 6 | Leche | |
| Neutral | 1 x 10-7 | 7 | Agua pura |
| Bases | 1 x 10-8 | 8 | Claras de huevo |
| 1 x 10-9 | 9 | Levadura | |
| 1 x 10-10 | 10 | Tums®antiácidos | |
| 1 x 10-11 | 11 | Amoníaco | |
| 1 x 10-12 | 12 | Caliza Mineral - Ca(OH)2 | |
| 1 x 10-13 | 13 | Drano® | |
| 1 x 10-14 | 14 | NaOH |
jueves, 18 de octubre de 2012
LA QUÍMICA DEL CARBONO
La diversidad de los compuestos que se forman y la utilidad que presentan día a día en nuestra propia biología es una fuente de información y estudio para muchos científicos. Gracias a este conocimiento mejora nuestra calidad de vida y se crean nuevas expectativas que abren paso a futuros maravillosos por explorar.
Aquí os dejo un enlace muy completo sobre aspectos básicos de
LA QUÍMICA DEL CARBONO
espero que os sea útil.
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