En el 2005 la IUPAC (Internacional Union of Pure and Applied Chemistry) publicó una serie de recomendaciones para la formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos. La versión traducida al español se publicó en 2007. En esta nueva revisión se introducen una serie de modificaciones dentro de una serie de compuestos que van ha cambiar en muchos casos la concepción de su nomenclatura. Sin embargo, actualmente los manuales y libros de texto que se utilizan en educación aún no han incorporado estas variantes. En esta reseña pretento esquematizar brevemente las modificaciones introducidas por esta revisión, sobretodo en lo referente a la formulación básica que se da en los niveles educativos de ESO y Bachillerato.
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
A. COMPUESTOS BINARIOS
a.
OXIDOS. (XnOm)
Son combinaciones de un metal o no metal con oxígeno.
De forma genérica pueden considerarse combinaciones binarias:
Elemento + Oxígeno
-Nºs
oxidación: El oxígeno utiliza -2
El elemento X el que le corresponda en cada caso.
Para nombrar los óxidos:
A) Nomenclatura de Stock
Óxido de nombre
del elemento X (número de
oxidación del elemento X, escrito en números romanos y entre paréntesis)
Ejemplo: Fe2O3 Óxido de hierro (III)
B) Nomenclatura sistemática (recomendada
por IUPAC)
(prefijo
numeral que indica el número de oxígenos)+óxido de (prefijo numeral que indica el
número de átomos del elemento X, si es distinto de uno)+nombre del elemento X
Ejemplo: Fe2O3 Trióxido de dihierro
Nota: Ambas nomenclaturas nombran el compuesto siguiendo la estequiometria de
la fórmula de derecha a izquierda.
Para
formular los óxidos: (XnOm)
Se sitúa el elemento X a
la izquierda en la fórmula y el oxígeno a la derecha. A continuación se intercambian los números de oxidación (sin el signo) y se
colocan como subíndices. (En el caso de que el número de oxidación
sea 1, no se indica)
Ejemplo: Óxido de hierro
(III) Fe 2 O 3
En el caso de que estos
números de oxidación se puedan simplificar, es decir, sean divisibles por un
mismo número, se simplificaran siempre.
Así,
Ejemplo: Óxido de hierro
(II)
Fe 2 O 2 à Fe O
Excepciones:
Según las recomendaciones de la IUPAC
de 2005. Los compuestos se pueden formular
siguiendo una construcción basada en el uso de un nombre estequiométrico
generalizado.
Al construir el nombre
estequiométrico de un compuesto binario se considera que uno de los
constituyentes es más electronegativo que el otro. El elemento más electronegativo se escribe
a la derecha y su nombre acaba en –uro (a excepción del oxígeno que
se nombra cómo óxido, según hemos visto anteriormente). El nombre del elemento menos electronegativo
permanece inalterado.
Puesto que los halógenos son considerados más electronegativos que el oxígeno, sus combinaciones binarias con éstos se nombran como haluros de oxígeno y no como óxidos, y el
halógeno se escribe a la derecha en la
formula:
Ejemplo: OCl2 dicloruro de
oxígeno
O3I2 diyoduro
de trioxígeno
b.
PERÓXIDOS (XnO2)
Son combinaciones de un
metal, generalmente alcalino o alcalinotérreo, y el grupo peróxido ( O22- ). Como su
nombre indica, el grupo per-óxido,
es aquel que posee un oxígeno más que los óxidos.
En estos compuestos el
oxígeno tiene número de oxidación -1,
así la agrupación O2
actúa con -2.
La agrupación O2
en los peróxidos es indivisible, por lo tanto, estos compuestos pueden
simplificarse siempre que la respeten.
Para nombrar los peróxidos:
Se nombran: peróxido
de nombre del elemento X
Nota: No hace falta
indicar prefijos ni números de oxidación.Óxidos:
Así,
Na2O2 peróxido
de sodio Na2O monóxido de disodio
Ba
O2 peróxido
de bario Ba O monóxido de bario
Comparativa
con los óxidos
Para
formular los peróxidos: (XnO2)
Se sitúa el elemento X a la
izquierda en la fórmula y la agrupación O2 a la derecha. A
continuación se intercambian los números de oxidación
(sin el signo) y se colocan como subíndices. (En el caso de que el número de
oxidación sea 1, no se indica).
Así, por ejemplo:
Peróxido de litio Li2 (O2)1 à Li2 O2 (No se simplifica ya que no respetaríamos la agrupación O2
que siempre debe estar en un peróxido)
Peróxido de calcio Ca2
(O2)2 à Ca O2 (Se puede simplificar pues no afecta a la
agrupación O2 )
a.
HIDRUROS (XHm)
Son combinaciones binarias de un metal e hidrógeno.
-Nºs
oxidación: el
hidrógeno utiliza -1
El metal X el que le corresponda en cada caso
Para nombrar
los hidruros:
A)
Nomenclatura de Stock
Hidruro de nombre del elemento X
(número de oxidación del elemento X, escrito en números romanos y entre paréntesis)
Ejemplo: FeH3 Hidruro de hierro (III)
B) Nomenclatura sistemática
(recomendada por IUPAC)
(prefijo
numeral que indica el número de hidrógenos)+hidruro de (prefijo numeral que indica el
número de átomos del elemento X, sólo si es distinto de uno)+nombre del
elemento X
Ejemplo: FeH3 Trihidruro de hierro
Nota: Ambas nomenclaturas nombran el compuesto siguiendo la
estequiometria de la fórmula de derecha a izquierda.
Nota: Para formular los compuestos binarios se repite siempre
la misma secuencia: se intercambian los
números de oxidación (sin el signo) y se colocan como subíndices, y en el caso
de que puedan simplificarse, se simplifican. (En el caso de que el número de
oxidación sea 1, no se indica)
d. “HIDRUROS” NO METÁLICOS
Los hidruros no metálicos no se nombran como tales, todos ellos tienen nombres específicos, no sistemáticos:
CH4 metano
SiH4 Silano
NH3 Amoniaco
PH3 Fosfano
AsH3 Arsano
SbH3 Estibano
-Nºs
oxidación: el
hidrógeno utiliza -1
Los no
metales utilizan : C, Si à estado de oxidación +4
N, P, As, Sb à estado de oxidación +3
Las combinaciones binarias del hidrógeno con los no metales del grupo de los anfígenos y
los halógenos no se consideran hidruros.
En ellos el carácter más
electronegativo de los elementos hace que se dispongan en el orden inverso,
HXm.
-Nºs
oxidación: el
hidrógeno utiliza +1
Los halógenos o anfígenos utilizan
su estado de oxidación negativo; (en la
práctica es el menor de todos).
Es
decir, los halógenos -1 y los anfígenos -2.
Así se nombran de la
siguiente forma:
A) Nomenclatura sistemática
Nombre de X –uro de hidrógeno
Ejemplos: HF fluoruro
de hidrógeno
H2S Sulfuro
de hidrógeno
HBr Bromuro
de hidrógeno
B) Nomenclatura tradicional.
Hidrácidos.
Todos son gases y cuando se disuelven en agua se comportan
como ácidos, de ahí que se les conozca como hidrácidos.
Así cuando se encuentran en disolución acuosa se nombran de
la siguiente forma:
Ácido nombre de X – hídrico
Ejemplos: HF ácido fluorhídrico
H2S ácido
sulfhídrico
HBr ácido bromhídrico
Nota: Para formular los
compuestos binarios se repite siempre la misma secuencia: se intercambian los números de oxidación
(sin el signo) y se colocan como subíndices, y en el caso de que puedan
simplificarse, se simplifican. (En el caso de que el número de oxidación sea 1, no se indica)
e. SALES BINARIAS ( YnXm)
Son combinaciones binarias de: No metal – No metal
Metal - No meta
A) Nomenclatura sistemática
(recomendada por IUPAC)
La forma de nombrar dichas
sales, ( YnXm)
, es la siguiente:
(prefijo
numeral que indica el número “m” )+ Nombre de X –uro de (prefijo numeral
que indica el número “n”, sólo si es distinto de uno)+ nombre de Y
Ejemplo: NaCl Cloruro
de sodio
FeCl2 dicloruro de hierro
B) Nomenclatura de Stock ( YnXm)
Nombre de X –uro
de nombre de Y
(número de oxidación del elemento Y , escrito en números romanos y entre
paréntesis)
Ejemplo: FeCl2 Cloruro de hierro (II)
C) Para formular las sales
binarias(
YnXm)
Las nomenclaturas nombran el
compuesto siguiendo la estequiometria de la fórmula de derecha a izquierda.
Luego, a la hora de formular se sigue también el sentido de derecha a
izquierda. Así, el primer elemento que se escribe es el último que se acaba nombrando,
Y.
A continuación se escribe el símbolo de nombre con terminación en –uro, X.
Se intercambian los
números de oxidación (sin el signo) y se colocan como subíndices; éstos vendrán
indicados por los prefijos correspondientes en el caso de la nomenclatura
sistemática.
Ejemplo:Tetracloruro de carbono CCl4
Cloruro
de fósforo (V) PCl5
-Nºs
oxidación: El elemento Y usa el que le
corresponda en cada caso.
El
elemento X (el
situado a la derecha en la fórmula), sólo usará su número de oxidación más
pequeño; el negativo.
Al formular un compuesto que se haya nombrado por el sistema de Stock,
siempre que después de intercambiar los
números de oxidación, se pueda simplificar los índices, se simplificarán:
Ejemplo: Sulfuro de carbono
(IV) C2S4 à CS2
(LOS COMPUESTOS TERNÁRIOS PRÓXIMAMENTE EN UNA NUEVA ENTRADA)
(LOS COMPUESTOS TERNÁRIOS PRÓXIMAMENTE EN UNA NUEVA ENTRADA)
